Feliz Navidad

Os deseo que durante estos días permitamos impregnarnos de EL que ha nacido.

2º problema para la olimpiada matemática

Problema 12.2 LAS TAQUILLAS DEL CLUB DEPORTIVO

En un gran club deportivo de Aragón, los deportistas guardan sus pertenencias en armarios particulares cuando van a entrenar. En el año 2011 el club tiene 400 atletas con sus correspondientes taquillas numeradas del 1 al 400. El primer día de entrenamiento se ordenaron por orden alfabético y realizaron el siguiente ritual:

El primer atleta abre todas las taquillas. El segundo cierra las taquillas pares comenzando por el dos. El tercero cambia la situación de cada tercer taquilla (abre las cerradas y cierra las abiertas). El cuarto cambia la situación de cada cuatro taquillas; el quinto cambia cada cinco, etc. ¿Qué taquillas se quedaron abiertas cuando todos los atletas han terminado?

Matematicas en inglés

Espero que os sea útil. Podremos seguir aprendiendo matemáticas y a la vez inglés.

http://bilingualmath.wordpress.com/

Material ACIS 1º ESO

En esta página hay materiales para poder trabajar de forma lúdica.

http://www.meduco.org/index.php?matematicas1

Ecuaciones 2.0

Aún estamos dando nuestros primeros pasos en esto de las ecuaciones. Después de Navidad aprenderemos a resolverlas metódicamente. Os planteo esta página que tu mismo podrás saber tu evolución.

http://www.ematematicas.net/

Solución al primer problema de la olimpiada 2º ESO

Del 1 al 9 hay 9 dígitos Del 10 al 99 hay 90 dígitos de 2 cifras (180+9) Del 100 al 999 hay 900 dígitos de 3 cifras (2700+180+9) A 2961 Le restamos 2889, que es el total de dígitos hasta la página 999, y nos da 72 Como a partir de la página 1000 son 4 dígitos, dividimos 72 entre 4 y da 18 (páginas) Sumamos a las 999 páginas que llevamos las 18 páginas de 4 dígitos y nos da en total 1017

Para preparar la olimpiada matemática de 2º ESO

He recibido el siguiente material para preparar la olimpiada

En la página https://sites.google.com/site/olimpiadamatematicaaragonesa/preparacion-olimpiada hemos incluido el primer problema de preparación de la XXI Olimpiada Matemática de 2.º de ESO

Resumen del seminario 4 Natural: introducción a la química

Os remito el resumen del seminario 4 que os he dado fotocopiado por si alguien lo pierde

A2.EL ATOMO

DEFINICIÓN.

Partículas muy pequeñas de un elemento simple.

CONSTITUCIÓN.

ATOMO	Núcleo	Protones	Carga positiva (p+)
		Neutrones	Sin carga (n)
	Exterior	Electrones	Carga negativa (e-). Giran alrededor del núcleo

DIBUJOS.

NOCIONES BASICAS

Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones es igual al de neutrones.

ION: Átomo que en su exterior pierde o gana electrones cargándose eléctricamente.

Puede ocurrir que:

a)      Pierda electrones : nº protones > nºelectrones

Deja de ser neutro y pasa a estar cargado positivamente

Se llama CATION

b)      Gana electrones:  nº electrones > nºprotones

Deja de ser neutro y pasa a estar cargado negativamente

Se llama ANION

Los electrones tienen una masa muy pequeña (2.000 veces menor) que la del protón y la del neutrón por lo que la masa del átomo es la suma de protones y neutrones.

A3.LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

(Ver vídeo del blog)

DEFINICIÓN.

Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.

Hay 118 elementos que combinados, originan los compuestos.

Se ordenan en una tabla distribuída en filas y columnas llamada tabla periódica.

CLASIFICACIÓN.

Metales			No metales		Gases nobles
Grupo	Nombre	Símbolo	Nombre	Símbolo	Nombre	Símbolo
Alcalinos	Litio	Li	Boro	B	Helio	He
	Sodio	Na	Silicio	Si	Neón	Ne
	Potasio	K	Carbono	C	Argón	Ar
Alcalinotérreos	Berilio	Be
	Magnesio	Mg	Nitrógeno	N
	Calcio	Ca	Fósforo	P
Otros	Cromo	Cr
	Hierro	Fe	Oxígeno	O
	Cobalto	Co	Azufre	S
	Niquel	Ni
	Mercurio	Hg	Flúor	F
	Cobre	Cu	Cloro	Cl
	Plata	Ag
	Estaño	Sn
	Aluminio	Al
	Oro	Au
	Cinc	Zn

Presencia de los elementos en la naturaleza.

Universo		Hombre		Corteza Terrestre
H	84%	H	63%	O	47%
He	16%	O	25%	Si	28%
		C	9%	Al	8%
		N	1%	Fe	5%
				Ca,Na,K,Mg

A4.LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

DEFINICIÓNES.

Son las sustancias puras que surgen de la unión de dos o más elementos guardando una proporción y que se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos.

Molécula: Parte más pequeña de un compuesto.

FORMULA QUÍMICA

Indica qué elementos forman la molécula y la proporción de átomos.

Ejemplos:

Si los átomos son de un mismo elemento, se forma una molécula de un elemento. Ejemplos

TIPOS

Óxidos: Oxígeno con metal o no metal

Hidruros: Hidrógeno con metal

Hidróxidos

Ácidos

Sales

A5.LAS MEZCLAS Y SOLUCIONES

DEFINICIÓN DE MEZCLA.

Unión de compuestos químicos en proporción variable. Cada uno de estos compuestos se llama componentes de la mezcla.

TIPOS DE MEZCLAS

Heterogéneas: Los componentes se ven a simple vista. Ej:

Homogéneas: Los componentes no se ven a simple vista. Ej:

SOLUCIONES

Definición: Unión de sólidos, líquidos o gases con un líquido formando una mezcla homogénea. El proceso para su obtención se llama disolución.

Elementos:

            Soluto: Es la solución que se disgrega o dispersa. Está en menor presencia.

            Disolvente: Es la sustancia que está en mayor presencia.

Tipos y ejemplos según el estado físico de sus componentes:

            Gaseosas: El aire

            Líquido y gas: Bebidas refrescantes carbónicas.

            Líquidos: Bebidas alcohólicas no gasificadas.

            Líquidos y sólidos: Agua marina.

            Sólidos: Aleaciones (Previa fusión)bronce(Cu+Sn),latón(Cu+Zn), acero (Fe + C)

Factores que favorece su mezcla:

            Solución de sólido y líquido: El aumento de la temperatura

            Solución de gases: El aumento de presión

Concentración de una solución

Es la cantidad de soluto que hay por una determinada cantidad de disolvente o solución.

Se expresa en:

            Porcentaje en masa si el soluto es sólido

            Porcentaje en volumen si el soluto es líquido

            Gramos por litro (g/l)

Fórmula          Concentración (%) = (Masa de soluto/ Masa de solución) X 100

Clasificación de las soluciones según la concentración:

Diluida	El soluto es poco en relación a la solución
Concentrada	El soluto es mucho en relación a la solución
Saturada	El disolvente no admite más soluto
Sobresaturada	Si una solución saturada se calienta, admite más soluto pero si la temperatura baja el soluto precipitará.

A6.TECNICAS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLAS

COMPONENTES	TIPOS DE MEZCLAS
	HETEROGENEAS	HOMOGENEAS
Sólidos con líquidos	Filtración	Cristalización
Líquidos con líquidos	Decantación	Destilación

Fundamentos físicos:

Decantación:   Disposición de los líquidos inmiscibles según sus densidades.

Destilación:     Los componentes de la mezcla tienen distinto punto de ebullición.

                        Se separa primero el que tenga menor punto de ebullición.

A7.FENÓMENOS FÍSICOS Y REACCIONES QUÍMICAS

Fenómenos físicos son los cambios que pueden experimentar una sustancia sin dejar de ser ella.

Ejemplo

Reacción química es la unión de sustancias que hacen que se obtengan otras porque los átomos se reordenan. La masa de las sustancias que han reaccionado es igual a los productos de la reacción.

Ejemplos

(Ver el vídeo del Blog y escribe si es un fenómeno físico o una reacción química)

A8.APLICACIONES DE LA QUÍMICA

Por medio de reacciones químicas se obtienen sustancias que no están en la naturaleza y que el hombre utiliza para: (Pega fotos que ilustren)

            Medicamentos: Vitaminas, anestésicos, goteros, vacunas, antibióticos

            Plásticos obtenidos a partir del petróleo y del gas natural

            Vestidos: fibras sintéticas como la lycra o el nylon.

            Detergentes que mejoran el jabón.

            Alimentación: Conservantes, colorantes, embotelladoras, potabilizadoras.

            Agricultura: Insecticidas, pesticidas y abonos.

            Industrias metalúrgicas y del automóvil en aleaciones.

            Pinturas, explosivos, cosmética.