A2.EL ATOMO
DEFINICIÓN.
Partículas muy pequeñas de un elemento simple.
CONSTITUCIÓN.
| ATOMO | Núcleo | Protones | Carga positiva (p+) |
| Neutrones | Sin carga (n) | ||
| Exterior | Electrones | Carga negativa (e-). Giran alrededor del núcleo |
DIBUJOS.
NOCIONES BASICAS
Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones es igual al de neutrones.
ION: Átomo que en su exterior pierde o gana electrones cargándose eléctricamente.
Puede ocurrir que:
a) Pierda electrones : nº protones > nºelectrones
Deja de ser neutro y pasa a estar cargado positivamente
Se llama CATION
b) Gana electrones: nº electrones > nºprotones
Deja de ser neutro y pasa a estar cargado negativamente
Se llama ANION
Los electrones tienen una masa muy pequeña (2.000 veces menor) que la del protón y la del neutrón por lo que la masa del átomo es la suma de protones y neutrones.
A3.LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
(Ver vídeo del blog)
DEFINICIÓN.
Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.
Hay 118 elementos que combinados, originan los compuestos.
Se ordenan en una tabla distribuída en filas y columnas llamada tabla periódica.
CLASIFICACIÓN.
| Metales | No metales | Gases nobles | ||||
| Grupo | Nombre | Símbolo | Nombre | Símbolo | Nombre | Símbolo |
| Alcalinos | Litio | Li | Boro | B | Helio | He |
| Sodio | Na | Silicio | Si | Neón | Ne | |
| Potasio | K | Carbono | C | Argón | Ar | |
| Alcalinotérreos | Berilio | Be | | | | |
| Magnesio | Mg | Nitrógeno | N | | | |
| Calcio | Ca | Fósforo | P | | | |
| Otros | Cromo | Cr | | | | |
| Hierro | Fe | Oxígeno | O | | | |
| Cobalto | Co | Azufre | S | | | |
| Niquel | Ni | | | | | |
| Mercurio | Hg | Flúor | F | | | |
| Cobre | Cu | Cloro | Cl | | | |
| Plata | Ag | | | | | |
| Estaño | Sn | | | | | |
| Aluminio | Al | | | | | |
| Oro | Au | | | | | |
| Cinc | Zn | | | | | |
Presencia de los elementos en la naturaleza.
| Universo | Hombre | Corteza Terrestre | |||
| H | 84% | H | 63% | O | 47% |
| He | 16% | O | 25% | Si | 28% |
| | | C | 9% | Al | 8% |
| | | N | 1% | Fe | 5% |
| | | | | Ca,Na,K,Mg | |
A4.LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
DEFINICIÓNES.
Son las sustancias puras que surgen de la unión de dos o más elementos guardando una proporción y que se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos.
Molécula: Parte más pequeña de un compuesto.
FORMULA QUÍMICA
Indica qué elementos forman la molécula y la proporción de átomos.
Ejemplos:
Si los átomos son de un mismo elemento, se forma una molécula de un elemento. Ejemplos
TIPOS
Óxidos: Oxígeno con metal o no metal
Hidruros: Hidrógeno con metal
Hidróxidos
Ácidos
Sales
A5.LAS MEZCLAS Y SOLUCIONES
DEFINICIÓN DE MEZCLA.
Unión de compuestos químicos en proporción variable. Cada uno de estos compuestos se llama componentes de la mezcla.
TIPOS DE MEZCLAS
Heterogéneas: Los componentes se ven a simple vista. Ej:
Homogéneas: Los componentes no se ven a simple vista. Ej:
SOLUCIONES
Definición: Unión de sólidos, líquidos o gases con un líquido formando una mezcla homogénea. El proceso para su obtención se llama disolución.
Elementos:
Soluto: Es la solución que se disgrega o dispersa. Está en menor presencia.
Disolvente: Es la sustancia que está en mayor presencia.
Tipos y ejemplos según el estado físico de sus componentes:
Gaseosas: El aire
Líquido y gas: Bebidas refrescantes carbónicas.
Líquidos: Bebidas alcohólicas no gasificadas.
Líquidos y sólidos: Agua marina.
Sólidos: Aleaciones (Previa fusión)bronce(Cu+Sn),latón(Cu+Zn), acero (Fe + C)
Factores que favorece su mezcla:
Solución de sólido y líquido: El aumento de la temperatura
Solución de gases: El aumento de presión
Concentración de una solución
Es la cantidad de soluto que hay por una determinada cantidad de disolvente o solución.
Se expresa en:
Porcentaje en masa si el soluto es sólido
Porcentaje en volumen si el soluto es líquido
Gramos por litro (g/l)
Fórmula Concentración (%) = (Masa de soluto/ Masa de solución) X 100
Clasificación de las soluciones según la concentración:
| Diluida | El soluto es poco en relación a la solución | |
| Concentrada | El soluto es mucho en relación a la solución | |
| Saturada | El disolvente no admite más soluto | |
| Sobresaturada | Si una solución saturada se calienta, admite más soluto pero si la temperatura baja el soluto precipitará. | |
A6.TECNICAS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLAS
| COMPONENTES | TIPOS DE MEZCLAS | |
| HETEROGENEAS | HOMOGENEAS | |
| Sólidos con líquidos | Filtración | Cristalización |
| Líquidos con líquidos | Decantación | Destilación |
Fundamentos físicos:
Decantación: Disposición de los líquidos inmiscibles según sus densidades.
Destilación: Los componentes de la mezcla tienen distinto punto de ebullición.
Se separa primero el que tenga menor punto de ebullición.
A7.FENÓMENOS FÍSICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
Fenómenos físicos son los cambios que pueden experimentar una sustancia sin dejar de ser ella.
Ejemplo
Reacción química es la unión de sustancias que hacen que se obtengan otras porque los átomos se reordenan. La masa de las sustancias que han reaccionado es igual a los productos de la reacción.
Ejemplos
(Ver el vídeo del Blog y escribe si es un fenómeno físico o una reacción química)
A8.APLICACIONES DE LA QUÍMICA
Por medio de reacciones químicas se obtienen sustancias que no están en la naturaleza y que el hombre utiliza para: (Pega fotos que ilustren)
Medicamentos: Vitaminas, anestésicos, goteros, vacunas, antibióticos
Plásticos obtenidos a partir del petróleo y del gas natural
Vestidos: fibras sintéticas como la lycra o el nylon.
Detergentes que mejoran el jabón.
Alimentación: Conservantes, colorantes, embotelladoras, potabilizadoras.
Agricultura: Insecticidas, pesticidas y abonos.
Industrias metalúrgicas y del automóvil en aleaciones.
Pinturas, explosivos, cosmética.
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