Agua y vida

Agua y vida
Parque Nacional Croata Krka

jueves, 22 de diciembre de 2011

Feliz Navidad

Os deseo que durante estos días permitamos impregnarnos de EL que ha nacido.

video

2º problema para la olimpiada matemática

Problema 12.2 LAS TAQUILLAS DEL CLUB DEPORTIVO

En un gran club deportivo de Aragón, los deportistas guardan sus pertenencias en armarios particulares cuando van a entrenar. En el año 2011 el club tiene 400 atletas con sus correspondientes taquillas numeradas del 1 al 400. El primer día de entrenamiento se ordenaron por orden alfabético y realizaron el siguiente ritual:

El primer atleta abre todas las taquillas. El segundo cierra las taquillas pares comenzando por el dos. El tercero cambia la situación de cada tercer taquilla (abre las cerradas y cierra las abiertas). El cuarto cambia la situación de cada cuatro taquillas; el quinto cambia cada cinco, etc. ¿Qué taquillas se quedaron abiertas cuando todos los atletas han terminado?

martes, 20 de diciembre de 2011

Matematicas en inglés

Espero que os sea útil. Podremos seguir aprendiendo matemáticas y a la vez inglés.

http://bilingualmath.wordpress.com/

Material ACIS 1º ESO

En esta página hay materiales para poder trabajar de forma lúdica.

http://www.meduco.org/index.php?matematicas1

Ecuaciones 2.0

Aún estamos dando nuestros primeros pasos en esto de las ecuaciones. Después de Navidad aprenderemos a resolverlas metódicamente. Os planteo esta página que tu mismo podrás saber tu evolución.

http://www.ematematicas.net/

lunes, 19 de diciembre de 2011

Solución al primer problema de la olimpiada 2º ESO

Del 1 al 9 hay 9 dígitos Del 10 al 99 hay 90 dígitos de 2 cifras (180+9) Del 100 al 999 hay 900 dígitos de 3 cifras (2700+180+9) A 2961 Le restamos 2889, que es el total de dígitos hasta la página 999, y nos da 72 Como a partir de la página 1000 son 4 dígitos, dividimos 72 entre 4 y da 18 (páginas) Sumamos a las 999 páginas que llevamos las 18 páginas de 4 dígitos y nos da en total 1017

martes, 13 de diciembre de 2011

Para preparar la olimpiada matemática de 2º ESO

He recibido el siguiente material para preparar la olimpiada
En la página https://sites.google.com/site/olimpiadamatematicaaragonesa/preparacion-olimpiada hemos incluido el primer problema de preparación de la XXI Olimpiada Matemática de 2.º de ESO

domingo, 11 de diciembre de 2011

Resumen del seminario 4 Natural: introducción a la química

Os remito el resumen del seminario 4 que os he dado fotocopiado por si alguien lo pierde


A2.EL ATOMO



DEFINICIÓN.



Partículas muy pequeñas de un elemento simple.



CONSTITUCIÓN.



ATOMO
Núcleo
Protones
Carga positiva (p+)
Neutrones
Sin carga (n)
Exterior
Electrones
Carga negativa (e-).
Giran alrededor del núcleo



DIBUJOS.























NOCIONES BASICAS



Un átomo es eléctricamente neutro, es decir, el número de protones es igual al de neutrones.

ION: Átomo que en su exterior pierde o gana electrones cargándose eléctricamente.

Puede ocurrir que:

a)      Pierda electrones : nº protones > nºelectrones

Deja de ser neutro y pasa a estar cargado positivamente

Se llama CATION

























b)      Gana electrones:  nº electrones > nºprotones

Deja de ser neutro y pasa a estar cargado negativamente

Se llama ANION

























Los electrones tienen una masa muy pequeña (2.000 veces menor) que la del protón y la del neutrón por lo que la masa del átomo es la suma de protones y neutrones.



A3.LOS ELEMENTOS QUÍMICOS



(Ver vídeo del blog)



DEFINICIÓN.



Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples.

Hay 118 elementos que combinados, originan los compuestos.

Se ordenan en una tabla distribuída en filas y columnas llamada tabla periódica.



CLASIFICACIÓN.



Metales
No metales
Gases nobles
Grupo
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Alcalinos
Litio
Li
Boro
B
Helio
He
Sodio
Na
Silicio
Si
Neón
Ne
Potasio
K
Carbono
C
Argón
Ar
Alcalinotérreos
Berilio
Be




Magnesio
Mg
Nitrógeno
N


Calcio
Ca
Fósforo
P


Otros
Cromo
Cr




Hierro
Fe
Oxígeno
O


Cobalto
Co
Azufre
S


Niquel
Ni




Mercurio
Hg
Flúor
F


Cobre
Cu
Cloro
Cl


Plata
Ag




Estaño
Sn




Aluminio
Al




Oro
Au




Cinc
Zn







Presencia de los elementos en la naturaleza.



Universo
Hombre
Corteza Terrestre
H
84%
H
63%
O
47%
He
16%
O
25%
Si
28%


C
9%
Al
8%


N
1%
Fe
5%




Ca,Na,K,Mg


A4.LOS COMPUESTOS QUÍMICOS



DEFINICIÓNES.



Son las sustancias puras que surgen de la unión de dos o más elementos guardando una proporción y que se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos.



Molécula: Parte más pequeña de un compuesto.



FORMULA QUÍMICA



Indica qué elementos forman la molécula y la proporción de átomos.

Ejemplos:



































Si los átomos son de un mismo elemento, se forma una molécula de un elemento. Ejemplos



TIPOS



Óxidos: Oxígeno con metal o no metal



Hidruros: Hidrógeno con metal



Hidróxidos



Ácidos



Sales





















A5.LAS MEZCLAS Y SOLUCIONES



DEFINICIÓN DE MEZCLA.

Unión de compuestos químicos en proporción variable. Cada uno de estos compuestos se llama componentes de la mezcla.



TIPOS DE MEZCLAS

Heterogéneas: Los componentes se ven a simple vista. Ej:





Homogéneas: Los componentes no se ven a simple vista. Ej:





SOLUCIONES

Definición: Unión de sólidos, líquidos o gases con un líquido formando una mezcla homogénea. El proceso para su obtención se llama disolución.

Elementos:

            Soluto: Es la solución que se disgrega o dispersa. Está en menor presencia.

            Disolvente: Es la sustancia que está en mayor presencia.

Tipos y ejemplos según el estado físico de sus componentes:

            Gaseosas: El aire

            Líquido y gas: Bebidas refrescantes carbónicas.

            Líquidos: Bebidas alcohólicas no gasificadas.

            Líquidos y sólidos: Agua marina.

            Sólidos: Aleaciones (Previa fusión)bronce(Cu+Sn),latón(Cu+Zn), acero (Fe + C)

Factores que favorece su mezcla:

            Solución de sólido y líquido: El aumento de la temperatura

            Solución de gases: El aumento de presión





















Concentración de una solución

Es la cantidad de soluto que hay por una determinada cantidad de disolvente o solución.

Se expresa en:

            Porcentaje en masa si el soluto es sólido













            Porcentaje en volumen si el soluto es líquido











            Gramos por litro (g/l)

















Fórmula          Concentración (%) = (Masa de soluto/ Masa de solución) X 100



Clasificación de las soluciones según la concentración:



Diluida
El soluto es poco en relación a la solución








Concentrada
El soluto es mucho en relación a la solución











Saturada
El disolvente no admite más soluto









Sobresaturada
Si una solución saturada se calienta, admite más soluto pero si la temperatura baja el soluto precipitará.















A6.TECNICAS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLAS





COMPONENTES
TIPOS DE MEZCLAS
HETEROGENEAS
HOMOGENEAS
Sólidos con líquidos
Filtración
Cristalización
Líquidos con líquidos
Decantación
Destilación





Fundamentos físicos:



Decantación:   Disposición de los líquidos inmiscibles según sus densidades.



Destilación:     Los componentes de la mezcla tienen distinto punto de ebullición.

                        Se separa primero el que tenga menor punto de ebullición.





A7.FENÓMENOS FÍSICOS Y REACCIONES QUÍMICAS



Fenómenos físicos son los cambios que pueden experimentar una sustancia sin dejar de ser ella.



Ejemplo











Reacción química es la unión de sustancias que hacen que se obtengan otras porque los átomos se reordenan. La masa de las sustancias que han reaccionado es igual a los productos de la reacción.



Ejemplos































(Ver el vídeo del Blog y escribe si es un fenómeno físico o una reacción química)













A8.APLICACIONES DE LA QUÍMICA



Por medio de reacciones químicas se obtienen sustancias que no están en la naturaleza y que el hombre utiliza para: (Pega fotos que ilustren)



            Medicamentos: Vitaminas, anestésicos, goteros, vacunas, antibióticos











            Plásticos obtenidos a partir del petróleo y del gas natural











            Vestidos: fibras sintéticas como la lycra o el nylon.











            Detergentes que mejoran el jabón.











            Alimentación: Conservantes, colorantes, embotelladoras, potabilizadoras.











            Agricultura: Insecticidas, pesticidas y abonos.











            Industrias metalúrgicas y del automóvil en aleaciones.











            Pinturas, explosivos, cosmética.